Amoniadibuat dari reaksi gas hidrogen dengan gas nitrogen menurut persamaan: 3 H2 (g) + N2 (g) -> 2NH3 (g)Jika 6 liter hidrogen bereaksi dengan nitrogen untuk membentuk amonia hitunglah volume N2 yang bereaksi selama volume NH3 yang terbentuk jika diukur pada kondisi temperatur dan tekanan yang sama. Iklan. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaGas Hidrogen bereaksi dengan gas Nitrogen membentuk gas Amonia sesuai persamaan reaksi 3H2 g + N2 g -> 2NH3 g a. Tentukan perbandingan volume gas H2, gas N2 dan gas NH3 b. Isilah titik-titik di bawah ini disertai dengan penyelesaian berdasar rumus perbandingan volume Gay Lussac! H2 g N2 g NH3 g 6 ... ... ... 0,5 ... ... ... 3Hukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ... Amoniaterbentuk dari gas nitrogen dan gas hidrogen. Persamaan reaksi pembentukan amonia akan setara dengan membubuhkan koefisien reaksi yang sesuai berdasarkan reaksi berikut ini. Dengan demikian, persamaan reaksi yang setara pada pemebntukan amonia sebagai berikut (tanpa menyertakan fase zat).
ACJawaban dari pertanyaan di atas adalah 4 L. Reaksi antara gas nitrogen dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia. Persamaan reaksi tersebut adalah sebagai berikut. N₂ g + H₂ g -> NH₃ g Reaksi di atas belum setara. Reaksi yang setara seperti berikut ini. N₂ g + 3H₂ g -> 2NH₃ g Penentuan volume gas amonia dapat ditentukan menggunakan Hukum perbandingan volume Hukum Gay-Lussac menyatakan bahwa “Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas – gas yang bereaksi dan gas – gas hasil reaksi adalah bilangan bulat dan sederhana”. Perbandingan koefisien = Perbandingan volume Perbandingan koefisien H₂ NH₃ = 3 2 Volume NH₃ yang dihasilkan = koefisien H₂ / NH₃ x volume H₂ Volume NH₃ yang dihasilkan = 2/3 x 6 L Volume NH₃ yang dihasilkan = 4 L Jadi volume gas NH₃ yang dihasilkan adalah 4 akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!
Haloapakabar pembaca JawabanSoal.id! Kalian pasti ingin cari jawaban untuk pertanyaan Tulislah persamaan setara untuk reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia. Sudah berusaha mencoba mencari di materi namun belum menemukan jawaban. Bahkan {sudah mencari di catatan pelajaran, namun ternyata kamu selama PJJ jarang sekali mencatat apa yang guru diktekan. Mungkin bahkan tidak pernah sama Jendela Kimia Stokiometri Pereaksi Pembatas dan Pereaksi Berlebih from Reaksi nitrogen dengan hidrogen merupakan salah satu reaksi penting dalam kimia. Dalam reaksi ini, nitrogen dan hidrogen bereaksi membentuk senyawa amonia. Amonia merupakan senyawa yang sangat penting dalam industri pupuk dan petrokimia. Apa itu Persamaan Reaksi? Persamaan reaksi adalah cara yang digunakan untuk menggambarkan reaksi kimia dalam bentuk simbol dan rumus kimia. Persamaan reaksi menunjukkan jumlah mol dan jenis zat yang terlibat dalam reaksi kimia. Bagaimana Persamaan Reaksi Nitrogen dengan Hidrogen Membentuk Amonia? Persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen yang membentuk amonia adalah sebagai berikut N2 + 3H2 → 2NH3 Dalam persamaan reaksi di atas, N2 adalah simbol kimia bagi nitrogen, H2 adalah simbol kimia bagi hidrogen, dan NH3 adalah simbol kimia bagi amonia. Simbol panah → menunjukkan arah reaksi dari reaktan ke produk. Angka di depan simbol kimia menunjukkan jumlah mol yang terlibat dalam reaksi. Proses Reaksi Nitrogen dengan Hidrogen Membentuk Amonia Reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia merupakan reaksi eksotermik. Reaksi ini terjadi pada suhu yang tinggi dan tekanan yang tinggi dalam suatu reaktor katalitik. Reaksi ini terdiri dari dua tahap, yaitu tahap pembentukan gas antara dan tahap pembentukan amonia. Tahap Pembentukan Gas Antara Pada tahap ini, nitrogen dan hidrogen bereaksi membentuk gas antara NH3 dan NH2. Reaksi ini terjadi pada suhu sekitar 400-500°C dan tekanan sekitar 30-50 atmosfer. Reaksi ini dikatalisis oleh logam seperti besi, nikel, atau kobalt. Tahap Pembentukan Amonia Pada tahap ini, gas antara yang terbentuk pada tahap sebelumnya bereaksi membentuk amonia. Reaksi ini terjadi pada suhu sekitar 500-550°C dan tekanan sekitar 100-150 atmosfer. Reaksi ini dikatalisis oleh logam seperti besi, nikel, atau kobalt. Kegunaan Amonia dalam Industri Amonia merupakan senyawa yang sangat penting dalam industri pupuk dan petrokimia. Amonia digunakan sebagai bahan baku dalam pembuatan pupuk nitrogen dan bahan kimia seperti asam nitrat dan asam sulfat. Selain itu, amonia juga digunakan dalam industri pengolahan makanan dan farmasi. Penutup Reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia merupakan reaksi kimia penting dalam industri. Persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia dapat digunakan untuk menggambarkan reaksi kimia tersebut. Dalam reaksi ini, nitrogen dan hidrogen bereaksi membentuk amonia melalui dua tahap reaksi yang dikatalisis oleh logam. Amonia merupakan senyawa yang sangat penting dalam industri pupuk dan petrokimia.
NH₄NO₂→ N₂ + 2H₂O (pemanasan pertama diperlukan, maka bejana didinginkan selama reaksi, karena proses berlangsung dengan pelepasan sejumlah besar panas - hingga kJ). Nitrogen terkontaminasi dengan kotoran - nitrogen oksida dan amonia. Nitrogen juga dapat diperoleh dalam dekomposisi termal amonia dan nitrogen (I) 2NH₃ = N₂ + 3H₂;
John Dalton mengemukakan postulat mengenai atom yang ditemukan berdasarkan pengukuran kuantitatif dari reaksi kimia. Isi postulatnya adalah sebagai berikut Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi Atom-atom unsur sejenis mempunyai sifat yang identik, seperti volume, bentuk, maupun massanya. Sedangkan atom dari unsur berbeda memiliki sifat yang berbeda pula Dalam reaksi kimia, terjadi penggabungan atau pemisahan atom yang terjadi penataan ulang membentuk komposisi tertentu. Tidak ada atom yang hilang atau tercipta dalam suatu reaksi, yang terjadi hanyalah penataan ulang atom-atom hukum konservasi massa. Atom dapat bergabung dengan atom lain untuk membentuk suatu molekul dengan angka perbandingan bulat dan sederhana. Postulat ini merupakan konsep molekul, yaitu antaratom dapat bergabung membentuk molekul baik dari atom-atom sejenis ataupun berbeda jenis hukum perbandingan tetap. Berdasarkan postulat tersebut, diketahui bahwa pada molekul yang dibentuk dari reaksi antara gas nitrogen dan gas oksigen. Pada reaksi ini hanya terjadi penataan ulang atom-atom, massanya tidak ada yang hilang atau terbentuk. Massa nitrogen dan hidrogen yang bereaksi akan sama dengan massa amonia yang dihasilkan hukum konservasi massa. Perbandingan jumlah atom N dan H dalam molekul adalah 1 3, maka perbandingan jumlah N dan H yang bereaksi juga tetap, dengan demikian perbandingan massa N dan H yang menyusun juga akan tetap hukum perbandingan tetap. Jadi, fakta-fakta tersebut dapat dijelaskan melalui postulat yang dikemukakan Dalton mengenai hukum konservasi massa dan hukum perbandingan tetap.
Jikanitrogen membentuk satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap dua, maka struktur molekulnya non linear. Persamaan termokimia reaksi sintesis amonia adalah : N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -92,4Kj Pada 25oC : Kp = 6,2×105 Berdasarkan prinsip kesetimbangan kondisi yang menguntungkan untuk ketuntasan reaksi ke kanan (pembentukanNH3
Jadi, jawaban yang tepat adalah A. Hukum perbandingan volume menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume dari gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi merupakan perbandingan bilangan bulat. Hipotesis Avogadro juga menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama. Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga untuk mengetahui volume gas amonia yang dihasilkan dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Pada reaksi gas hidrogen memiliki koefisien 1 dan jumlah gas hidrogen yang bereaksi adalah 18 liter, sehingga perbandingan yang berlaku adalah Volume gas amonia yang dihasilkan adalah 18 liter.
gasnitrogen bereaksi dengan gas hidrogen membentuk gas amonia menurut persamaan berikut N2 + F2 -> 2 NH3 tentukan jumlah Mol gas hidrogen dan nitrogen yang dibutuhkan untuk menghasilkan 1,5 Mol gas amoniak??

Jawabanjika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = 1 3 2. Perbandingan volume juga dapat dilihat dari perbandingan koefisien reaksi. Koefisien = 1 Koefisien = 3 Koefisien = 2 Sehingga perbandingannya adalah 1 3 2. Karena perbandingannya 1 3 2, maka volume = 30 L 90 L 60 L. Jadi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas = 1 3 2. Perbandingan volume juga dapat dilihat dari perbandingan koefisien reaksi. Koefisien = 1 Koefisien = 3 Koefisien = 2 Sehingga perbandingannya adalah 1 3 2. Karena perbandingannya 1 3 2, maka volume = 30 L 90 L 60 L. Jadi, jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas amonia yang dihasilkan adalah 60 L.

Amoniamemili rumus kimia NH₃. Amonia juga memiliki wujud gas, maka pada persamaan reaksi juga harus menuliskan wujud zat (g). ===== Menentukan persamaan reaksi yang terjadi. Zat reaktan (pereaksi) adalah. gas nitrogen = N₂ (g) gas hidrogen = H₂ (g) Zat produk (hasil reaksi) adalah. NH₃ (g) Persamaan reaksi yang terjadi adalah. Reaktan ---> Produk. N₂ (g) + H₂ (g) ---> NH₃ (g) ===== Menentukan persamaan reaksi setara

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriHukum-Hukum Dasar KimiaGas nitrogen dan gas hidrogen bereaksi membentuk gas amonia. Reaksi yang terjadi sebagai berikut. N2g+3H2g->2NH3g Pada suhu dan tekanan yang sama, untuk menghasilkan 3 L NH3 dibutuhkan volume gas nitrogen dan gas hidrogen berturut-turut sebanyạk... Hukum-Hukum Dasar KimiaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0222Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen dalam s...0145Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...Pada reaksi antara logam tembaga sebanyak 12 gram dengan ...0115Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...Di dalam senyawa CaS, perbandingan massa Ca S =5 4 . ...0133Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...Di dalam senyawa CaS , perbandingan massa Ca S=5 4 . ...
Carayang lebih sederhana adalah reaksi kimia nitrogen di udara dengan hidrogen untuk membentuk senyawa kimia amonia. Pembuatan amonia. Dalam industri mendapatkan amonia terkait dengan sintesisnya dari zat sederhana. Seperti telah disebutkan, sumber nitrogen adalah udara, dan hidrogen didapat dari air. 3H2 + N2 -> 2NH3 + Q.
Amonia(NH3) dibuat dari reaksi nitrogen dengan hidrogen menurut persamaan: N2 (g)+3H2 (g)→2NH3 (g) Jika kita mempunyai 100 gram N2 dan 100 gram H2, berapa gram NH3 dapat diperoleh? (Ar H = 1, N = 14)

Setarakanreaksi nya terlebih dahulu, silahkan belajar dulu persamaan reaksi. aN2 + bH2 → NH3. N → 2a = 1. a = ½. H → 2b = 3. b = 3/2 . ½N2 + 3/2H2 → NH3 (Kalikan 2 agar tidak pecahan) N2 + 3H2 → 2NH3 (SETARA) 1: 3: 2. N2 = 40 liter. 2NH3 = 40 liter * 2 = 80 Liter. Semoga membantu, correct me if i wrong

Gasnitrogen (N₂) dan gas hidrogen (H₂) bergabung membentuk gas amoniak (NH₃) menurut persamaan reaksi berikut. N₂ (g) + H₂ (g) ⇨ NH₃ (g) (belum setara) Jika gas N2 yang direaksikan adalah 280 gram, hitunglah : a. massa gas H₂ yang dibutuhkan untuk reaksinya adalah 60 gram.
\n\n\n persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia
DYh4yJG.
  • aasy7ziovd.pages.dev/764
  • aasy7ziovd.pages.dev/186
  • aasy7ziovd.pages.dev/14
  • aasy7ziovd.pages.dev/45
  • aasy7ziovd.pages.dev/433
  • aasy7ziovd.pages.dev/898
  • aasy7ziovd.pages.dev/13
  • aasy7ziovd.pages.dev/792

    • persamaan reaksi nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia