dansebagai upaya untuk mempermudah mereka yang mempelajari bahasa Arab. Oleh karena itu, ulama Nah}wu membuat 'a>mil taqdi>r agar agar bacaan bacaan rafa' pada ayat di atas sesuai dengan kaidah yang berlaku. Menurut mereka, bacaan rafa' pada kata "أحدٌ" disebabkan oleh kata kerja yang dibuang, yaitu "استجارك

Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru. Top 1 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - Brainly. Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru. Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru. Top 1 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2​Ol → HC... - Roboguru. Table of Contents Show Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruTop 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyTop 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ...Top 4 aq cn ⁻ berlaku sebagai basa sesuai dengan teori 2022Top 5 Top 9 perhatikan reaksi berikut cn h2o 6 hcn oh ion cn berlaku sebagai ...Top 6 Top 10 dalam persamaan reaksi cn h2o → hcn oh cn bertindak sebagai ...Top 7 ASAM BASA 2 Acids & Bases Quiz - QuizizzTop 8 Dalam persamaan reaksi CN– + H2O HCN + OH– - infosekilasTop 9 Top 8 dalam persamaan reaksi cn h2o mc005 1 jpg hcn oh cn berlaku ...Top 10 Top 8 dalam reaksi berikut ini cn aq h2o l â hcn aq oh aq cnï ¾berlaku ... Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - Roboguru Pengarang - 165 Peringkat Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi CN- + H2O rightwards arrow over leftwards arrow HCN + OH-. ion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam ... ... Top 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - Brainly Pengarang - 94 Peringkat Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku sebagai basa sesuai dengan teori Asam Basa Bronsted LowryPembahasan. . Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H⁺. Contoh reaksi ionisasi dalam air HCl aq -> H⁺ aq + Cl⁻ aq H₂SO₄ aq -> 2H⁺ aq + SO₄²⁻ aq Jumlah ion H⁺ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam. Berdasarkan jumlah ion H⁺ yang Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi cn-+h2o->hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - 21446328. ... Top 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ... Pengarang - 104 Peringkat Ringkasan . tolong jawab ya, harus di kumpulkan soalnya​ . jika P adalah perubahan wujud air ketika bersuhu dibawah 0°C dan Q adalah perubahan wujud air ketika di atas 100°C Tuliskan ciri-ciri wujud zat pada P. … dan Q​ Apakah nama kimia untuk senyawa tersebut . tolong bantu jawab nya​ . AS²O³ag +H²Sg-→AS²S³s +H2O tolong dijawab pliss​ . Senyawa alkana berikut ini yang tidak mengandung lima atom karbon adalah ....... . s Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi CN + H2O → HCN +OH CN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... a. Arrhenius d. Bronsted Lowry dar ... Top 4 aq cn ⁻ berlaku sebagai basa sesuai dengan teori 2022 Pengarang - 177 Peringkat Ringkasan Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruPengarang - Peringkat165Hasil pencarian yang cocokion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam basa ... reaksi berikut HCOOHaq + H2Ol → HCOO-aq + H3O+aq Menurut teori ....Top 2 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2​Ol → HC... - RoboguruPengarang - Peringkat186Ringkasan Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa ad Hasil pencarian yang cocok Top 10 Dalam reaksi berikut ini Cn-aq +H2Ol Hcnaq +OH-aq Cn — Dalam reaksi berikut ... cn H2O → HCN OH cn ... ... Top 5 Top 9 perhatikan reaksi berikut cn h2o 6 hcn oh ion cn berlaku sebagai ... Pengarang - 209 Peringkat Ringkasan Answered by ionkovalen on Wed, 22 Jun 2022 081128 +0700 with category Kimia and was viewed by 345 other users. Top 1 pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi H2O+ CN - 1 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyPengarang - Peringkat94Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku sebagai basa sesuai dengan teori Asam Basa Bronsted LowryPembahasan Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa Hasil pencarian yang cocok Top 3 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2​Ol → HC... - Roboguru — Hasil pencarian yang cocok Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2​ ... ... Top 6 Top 10 dalam persamaan reaksi cn h2o → hcn oh cn bertindak sebagai ... Pengarang - 214 Peringkat Ringkasan Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruPengarang - Peringkat165Hasil pencarian yang cocokDalam persamaan reaksi CN- + H2O rightwards arrow over leftwards arrow HCN + OH-. ion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam ....Top 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyPengarang - Peringkat94Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku se Hasil pencarian yang cocok Top 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . — ... CN + H2O → HCN +OH CN berlaku sebagai basa, sesuai ... ... Top 7 ASAM BASA 2 Acids & Bases Quiz - Quizizz Pengarang - 113 Peringkat Hasil pencarian yang cocok Dalam reaksi berikut ini,. CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq. CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... answer choices. Arrhenius. Bronsted-Lowry. ... Top 8 Dalam persamaan reaksi CN– + H2O HCN + OH– - infosekilas Pengarang - 111 Peringkat Hasil pencarian yang cocok Dalam persamaan reaksi. CN– + H2O HCN + OH–. CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori…. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis ... Top 9 Top 8 dalam persamaan reaksi cn h2o mc005 1 jpg hcn oh cn berlaku ... Pengarang - 207 Peringkat Ringkasan Top 1 Dalam persamaan reaksi CN- + H2O HCN + OH- io... - RoboguruPengarang - Peringkat165Hasil pencarian yang cocokDalam persamaan reaksi CN- + H2O ⇄ HCN + OH- ion sianida CN- dapat berlaku sebagai basa, jika digunakan teori asam basa dari....Top 2 hcn+oh- berlaku sebagai basa sesuai dengan teori - BrainlyPengarang - Peringkat94Ringkasan . Dalam persamaan reaksi CN⁻ aq + H₂O l ⇄ HCN aq + OH⁻ aqberlaku sebagai basa sesuai dengan teori As Hasil pencarian yang cocok Top 3 CN + H2O → HCN +OHCN berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . — ... CN + H2O → HCN +OH CN berlaku sebagai basa, sesuai ... ... Top 10 Top 8 dalam reaksi berikut ini cn aq h2o l â hcn aq oh aq cnï ¾berlaku ... Pengarang - 219 Peringkat Ringkasan Top 1 pasangan asam basa konjugasi dalam reaksi H2O+ CN - 1 Dalam reaksi berikut ini. CN−aq + H2​Ol → HC... - RoboguruPengarang - Peringkat186Ringkasan Menurut Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion . Nama konjugasi dituliskan untuk senyawa di ruas kanan tanda panah pada persamaan reaksi. Dengan demikian, pada persama Hasil pencarian yang cocok Top 8 Top 10 diketahui reaksi sebagai berikut hcn aq h2o aq cn — CN- berlaku sebagai basa, sesuai ... reaksi cn H2O → HCN OH cn ... ...

MenurutBrowsted - Lowry, asam merupakan spesi yang memberikan proton, sedangkan basa adalah spesi yang menerima proton pada suatu reaksi perpidahan proton. Teori Bronsted Lowry merupakan perluasan teori Arrhenius. Ion hidroksida tetap berlaku sebagai basa karena ion hidroksida menerima ion hidrogen dari asam dan membentuk air.
Halo Fajar R, Hal tersebut sesuai dengan teori asam basa yang dikemukakan oleh Bronsted-Lowry. Agar lebih paham, simak pembahasan berikut yaa Perhatikan pada reaksi tersebut, ion CN- menerima satu ion H+ dari H2O sehingga CN- di akhir reaksi berubah menjadi HCN, sedangkan H2O yang telah kehilangan satu ion H+ berubah menjadi OH- di akhir reaksi. Berdasarkan teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah spesi yang mendonorkan ion H+ atau proton ke pasangan reaksinya, sedangkan basa adalah spesi yang menerima ion H+ atau proton dari pasangan reaksinya. Dengan demikian, ion CN- berlaku sebagai basa pada reaksi tersebut sesuai dengan teori asam basa Bronsted Lowry. Sedangkan H2O bersifat sebagai basa pada reaksi tersebut. Agar lebih jelas, perhatikan gambar terlampir. Terimakasih sudah bertanya di Roboguru, semoga terbantu D
Diantara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah . A. NH4+ D. CO32-B. H2O E. H2CO3. C. HCO3- Jawaban 20. Dalam persamaan reaksi: CN- + H2O → HCN + OH- CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . A. Arrhenius. B. Bronsted-Lowry. C. Lewis.
Mulai sejak Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia netral Teori bersut–basa keras dan panjang usus, dikenal juga ibarat konsep cemberut-basa Pearson, digunakan dalam ilmu pisah buat menjelaskan pengukuhan senyawa, mekanisme dan kolek reaksi. Ini menetapkan istilah keras’ atau panjang hati’, dan asam’ atau basa’ bagi varietas kimia. Keras’ berlaku untuk spesies yang kecil, memiliki kondisi beban tinggi kriteria tanggung terutama bertindak kerjakan cemberut, plong tingkat yang bertambah rendah sreg basa, dan terpolarisasi letoi. Panjang usus’ berlaku untuk diversifikasi yang ki akbar, memiliki kondisi muatan rendah dan terlampau mudah terpolarisasi.[1] Konsep ini adalah cara menerapkan gagasan tumpangsuh orbital pada kasus kimia tertentu.[2] Teori ini digunakan dalam konteks di mana deskripsi kualitatif, bukan kuantitatif, akan membantu privat mengerti faktor-faktor dominan yang mendorong sifat dan reaksi kimia. Ini terutama terjadi intern kimia logam transisi, di mana banyak percobaan telah dilakukan bikin menentukan bujuk nisbi ligan dan ion besi transisi intern hal kekerasan dan kelembutannya. Teori bersut–basa keras dan lunak pun berfaedah dalam memprediksi produk bermula reaksi metatesis. Pada tahun 2005 ditunjukkan bahwa bahkan sensitivitas dan kinerja bahan peledak dapat dijelaskan berdasarkan teori asam–basa keras dan lunak.[3] Ralph Pearson memperkenalkan mandu asam–basa keras dan panjang hati lega awal 1960-an[4] [5] [6] sebagai upaya lakukan menyatukan kimia reaksi anorganik dan organik.[7] Teori [sunting sunting sumber] Senderut Basa Lega dasarnya, teori menyatakan bahwa bersut kepala dingin bereaksi bertambah cepat dan takhlik kombinasi yang makin abadi dengan basa panjang hati, sedangkan asam keras bereaksi kian cepat dan membuat jalinan yang makin lestari dengan basa keras, semua faktor bukan menjadi setolok.[8] Klasifikasi dalam karya lugu sebagian besar didasarkan pada konstanta kesetimbangan untuk reaksi dua basa Lewis yang bersaing cak bagi satu asam Lewis. Proporsi kecenderungan asam dan basa keras terhadap asam dan basa panjang hati Adat Bersut dan basa keras Senderut dan basa kepala dingin ruji-ruji atom/ion kecil besar tingkat oksidasi tinggi sedikit maupun nol polarisabilitas rendah hierarki elektronegativitas basa tinggi rendah energi HOMO basa[8] [9] minus tataran energi LUMO asam[8] [9] tinggi rendah saja > HOMO basa panjang hati keterikatan kawin ionik kombinasi kovalen Contoh asam dan basa persisten dan lunak Senderut Basa keras lunak persisten lunak Hidronium H3O+ Raksa CH3Hg+, Hg2+, Hg2 2+ Hidroksida OH− Hidrida H− Ferum alkali Li+,Na+,K+ Platinum Pt2+ Alkoksida RO− Tiolat RS− Titanium Ti4+ Paladium Pd2+ Halogen F−,Cl− Halogen I− Kromium Cr3+,Cr6+ Selaka Ag+ Amonia NH3 Fosfina PR3 Boron trifluorida BF3 Borana BH3 Karboksilat CH3COO− Tiosianat SCN− Karbokation R3C+ P-kloranil Karbonat CO3 2− Karbon monoksida CO Lantanida Ln3+ Logam siram M0 Hidrazina Lengkung langit2H4 Benzena C6H6 Torium, Uranium Th4+, U4+ Emas Au+ Kasus perbatasan juga diidentifikasi asam perbatasan adalah trimetilboran, belerang dioksida dan kation fero Fe2+, kobalt Co2+, sesium Cs+, dan timbal Pb2+. Basa perbatasan adalah anilin, piridin, nitrogen N2 dan anion azida, klorida, bromida, nitrat dan sulfat. Secara umum, senderut dan basa berinteraksi dan interaksi yang paling stabil ialah keras-keras karakter ionogenik dan lunak-lunak kepribadian kovalen. Upaya lakukan menghitung kelunakan’ suatu basa terdiri dari menentukan konstanta kesetimbangan bagi kesetimbangan berikut BH + CH 3 Hg + ↽ − − ⇀ H + + CH 3 HgB {\displaystyle {\ce {BH + CH3Hg+ H+ + CH3HgB}}} Kekerasan kimia [sunting sunting sendang] Kekerasan kimia dalam elektron volt Asam Basa Hidrogen H+ ∞ Fluorida F− 7 Aluminium Al3+ Amonia NH3 Litium Li+ Hidrida H− Skandium Sc3+ Karbonium monoksida CO Natrium Na+ Hidroksil OH− Lantanum La3+ Sianida CN− Seng Zn2+ Fosfina PH3 Karbonium dioksida CO2 Nitrit NO2 − Welirang dioksida SO2 Hidrosulfida SH− Iodin I2 Metana CH3 − Grafik 2. Data kekerasan kimia [10] Pada tahun 1983, Pearson bersama dengan Robert Parr memperluas teori senderut–basa persisten dan lunak kualitatif dengan definisi kuantitatif kekerasan kimia η {\displaystyle \eta } yang proporsional dengan manusia kedua energi total sistem kimia dengan mengupas perubahan jumlah elektron pada lingkungan inti yang tetap[10] η = 1 2 2 E N 2 Z {\displaystyle \eta ={\frac {1}{2}}\left{\frac {\partial ^{2}E}{\partial Horizon^{2}}}\right_{Z}} . Faktor secabik enggak tetap dan sering ditinggalkan sesuai catatan Pearson.[11] Definisi operasional untuk kekerasan ilmu pisah diperoleh dengan menerapkan pendekatan perbedaan berhingga [en] untuk khalayak kedua[12] η ≈ E Kaki langit + 1 − 2 E Falak + E Lengkung langit − 1 2 = E T − 1 − E Cakrawala − E Kaki langit − E N + 1 2 = 1 2 I − A {\displaystyle {\begin{aligned}\eta &\approx {\frac {EN+1-2EN+EFalak-1}{2}}\\&={\frac {EN-1-EN-EN-ELengkung langit+1}{2}}\\&={\frac {1}{2}}I-A\end{aligned}}} dengan I yaitu potensial ionisasi dan A ialah afinitas elektron. Pernyataan ini mengimplikasikan bahwa kekerasan ilmu pisah berbanding lurus dengan sela ban [en] sistem kimia, jika terdapat sela. Turunan pertama energi dengan memperhatikan jumlah elektron sama dengan potensial kimia, μ {\displaystyle \mu } , sistem, μ = E N Z {\displaystyle \mu =\left{\frac {\partial E}{\partial Tepi langit}}\right_{Z}} , yang yakni sediakala bersumber definisi operasional untuk potensi kimia diperoleh dari ancangan perbedaan berhingga khalayak orde pertama sebagai μ ≈ E N + 1 − E T − 1 2 = − E Horizon − 1 − E N − E N − E T + 1 2 = − 1 2 I + A {\displaystyle {\begin{aligned}\mu &\approx {\frac {EKaki langit+1-EN-1}{2}}\\&={\frac {-ETepi langit-1-EN-ECakrawala-EN+1}{2}}\\&=-{\frac {1}{2}}I+A\end{aligned}}} yang seperti mana destruktif dari definisi elektronegativitas χ {\displaystyle \chi } pada skala Mulliken μ = − χ {\displaystyle \mu =-\chi } . Hubungan kekerasan dan elektronegativitas Mulliken sebagai berikut 2 η = μ Falak Z ≈ − χ N Z {\displaystyle 2\eta =\left{\frac {\partial \mu }{\partial N}}\right_{Z}\approx -\left{\frac {\partial \chi }{\partial N}}\right_{Z}} , dan privat kondisi ini, kekerasan yakni format resistensi pada deformasi atau perubahan. Demikian lagi nilai nol menunjukkan kelembutan maksimum, di mana kelembutan didefinisikan sebagai antiwirawan dari kekerasan. N domestik antologi ponten kekerasan semata-mata skor anion hidrida yang bertele-tele. Perbedaan lain yang dicatat dalam artikel 1983 orisinil ialah kekerasan Tl3+ yang jelas kian tinggi dibandingkan dengan Tl+. Modifikasi [sunting sunting perigi] Jika interaksi antara asam dan basa dalam larutan menghasilkan suatu campuran kesetimbangan, kurnia interaksi dapat dihitung menunggangi konstanta kesetimbangan. Alternatif penentuaan kuantitatif adalah erotis entalpi pembentukan aduk asam-basa Lewis privat pelarut non-koordinasi. Model ECW adalah model kuantitatif nan menjelaskan dan memprediksi kurnia interaksi asam basa Lewis, -ΔH. Teladan ini menetapkan parameter E dan C kerjakan banyak asam dan basa Lewis. Per asam dikarakterisasi oleh EA dan CA. Masing-masing basa dikarakterisasi dengan cara yang sama yaitu EB dan CB. Parameter E dan C merujuk lega kontribusi elektrostatis dan kovalen terhadap kekuatan ikatan asam dan basa nan akan terbentuk. Persamaannya adalah − Δ H = E A E B + C A C B + W {\displaystyle -\Delta H=E_{A}E_{B}+C_{A}C_{B}+W} W merepresentasikan kontribusi energi setia bakal reaksi asam–basa seperti pada rekahan bersut atau basa dimer. Pertepatan di atas memprediksi pembalikan kemustajaban asam dan basa. Penyajian grafis persamaan tersebut menunjukkan bahwa bukan ada orde tunggal kekuatan basa Lewis atau arti asam Lewis.[13] Model ECW mengakomodasi kegagalan penjelasn indikator distingtif interaksi senderut-basa. Metode tersapu yang mengadopsi formalisme E dan C berpunca Drago dan rekan secara kuantitatif memprediksi konstanta pembentukan cak bagi kompleks banyak ion logam ditambah proton dengan beraneka macam asam Lewis unidentat dalam larutan air, dan lagi memberi wacana tentang faktor-faktor yang mengeset perilaku asam–basa keras dan lunak n domestik larutan.[14] Sistem kuantitatif lain sudah diajukan, di mana kekuatan asam Lewis terhadap fluorida basa Lewis didasarkan lega afinitas fase asap bakal fluorida.[15] Skala kekuatan basa satu parameter adendum telah disajikan.[16] Namun, telah ditunjukkan bahwa lakukan menentukan bujuk keistimewaan basa Lewis maupun kekuatan asam Lewis sekurang-kurangnya harus ki memenungkan dua sifat.[17] Bakal teori bersut–basa persisten dan lunak kualitatif Pearson, kedua sifat tersebut adalah kekerasan dan kekuatan, sedangkan cak bagi model ECW kuantitatif Drago, kedua sifat tersebut bersifat elektrostatik dan kovalen. Aturan Kornblum [sunting sunting sumber] Penerapan teori cemberut–basa keras dan lunak adalah yang disebut kebiasaan Kornblum sesuai nama penemunya Nathan Kornblum yang menyatakan bahwa dalam reaksi dengan nukleofil ambiden nukleofil yang dapat mengupas semenjak dua tempat maupun kian, atom yang lebih elektronegatif bereaksi ketika mekanisme reaksi SKaki langit1 dan yang adv minim elektronegatif intern reaksi SN2. Resan ini ditemukan plong tahun 1954[18] mendahului teori asam–basa keras dan lunak saja dalam istilah asam–basa gigih dan lunakpenjelasannya adalah bahwa dalam reaksi SLengkung langit1 karbokation bersut keras bereaksi dengan basa persisten elektronegativitas hierarki dan bahwa intern reaksi SN2 karbon tetravalen asam sabar bereaksi dengan basa sabar. Menurut temuan, alkilasi elektrofilik pada CN− bebas terjadi secara istimewa plong zat arang, terlepas pecah apakah mekanisme SN1 alias SN2 terlibat dan apakah elektrofil keras atau kepala dingin nan digunakan. Serangan N yang disukai, sama dengan didalilkan buat elektrofil gentur oleh kaidah bersut–basa keras dan lunak, tidak dapat diamati dengan zat alkilasi apa sekali lagi. Senyawa isosiano hanya terbentuk dengan elektrofil yang sangat tanggap nan bereaksi tanpa penghambat aktivasi karena menumpu batas difusi. Dikatakan bahwa deklarasi tentang konstanta laju sewenang-wenang dan lain tentang kekerasan dari mitra reaksi diperlukan untuk memprediksi hasil alkilasi ion sianida.[19] Mentah-baru ini, pengamatan analog dilakukan bakal reaksi anion fenolat dengan karbokation. Farik dengan prediksi yang dibuat oleh aturan Kornblum, perubahan dari mekanisme SN1 ke SHorizon2 lebih menaksir menyerang oksigen daripada karbon.[20] Kritik [sunting sunting sumber] Plong 2011, Herbert Mayr et al. dari Universitas Ludwig Maximilian München LMU menerbitkan ulasan kritis di Angewandte Chemie.[21] Analisis berturut-masuk dari berbagai jenis sistem organik ambiden mengungkapkan bahwa pendekatan yang bertambah jompo berdasarkan kontrol termodinamika/ilmu gerak menggambarkan reaktivitas senyawa organik dengan abstrak, sedangkan prinsip senderut–basa keras dan panjang usus sebenarnya gagal dan harus ditinggalkan internal rasionalisasi reaktivitas ambiden senyawa organik. Lihat sekali lagi [sunting sunting perigi] Reaksi asam-basa Oksofilisitas [en] Mode ECW [en] Pustaka [sunting sunting sumber] ^ Jolly, W. L. 1984. Modern Inorganic Chemistry . New York McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-032760-3. ^ Pearson, Ralph G. 1985. “Absolute electronegativity and absolute hardness of Lewis acids and bases”. Journal of the American Chemical Society. 107 24 6801–6806. doi ISSN 0002-7863. ^ [1] Koch, Acid-Base Interactions in Energetic Materials I. The Hard and Soft Acids and Bases HSAB Principle-Insights to Reactivity and Sensitivity of Energetic Materials, Prop.,Expl.,Pyrotech. 30 2005, 5 ^ Pearson, Ralph G. 1963. “Hard and Soft Acids and Bases”. J. Am. Chem. Soc. 85 22 3533–3539. doi ^ Pearson, Ralph G. 1968. “Hard and soft acids and bases, HSAB, part 1 Fundamental principles”. J. Chem. Educ. 1968 45 581–586. Bibcode1968JChEd..45..581P. doi ^ Pearson, Ralph G. 1968. “Hard and soft acids and bases, HSAB, part II Underlying theories”. J. Chem. Educ. 1968 45 643–648. Bibcode1968JChEd..45..643P. doi ^ [2] R. G. Pearson, Chemical Hardness – Applications From Molecules to Solids, Wiley-VCH, Weinheim, 1997, 198 pp ^ a b c IUPAC, Glossary of terms used in theoretical organic chemistry, accessed 16 Dec 2006. ^ a b Miessler and Tarr “Inorganic Chemistry” 2nd ed. Prentice-Hall 1999, ^ a b Robert G. Parr & Ralph G. Pearson 1983. “Absolute hardness companion parameter to absolute electronegativity”. J. Am. Chem. Soc. 105 26 7512–7516. doi ^ Ralph G. Pearson 2005. “Chemical hardness and density functional theory” PDF. J. Chem. Sci. 117 5 369–377. . doi ^ Delchev, Ya. I.; A. I. Kuleff; J. Maruani; Tz. Mineva; F. Zahariev 2006. Jean-Pierre Julien; Jean Maruani; Didier Mayou, ed. Strutinsky’s shell-correction method in the extended Kohn-Sham scheme application to the ionization potential, electron affinity, electronegativity and chemical hardness of atoms in Recent Advances in the Theory of Chemical and Physical Systems. New York Springer-Verlag. hlm. 159–177. ISBN 978-1-4020-4527-1. ^ Vogel G. C.;Drago, R. S. 1996. “The ECW Hipotetis”. Journal of Chemical Education. 73 8 701–707. Bibcode1996JChEd..73..701V. doi ^ Hancock, R. D.; Martell, A. E. 1989. “Ligand design for the selective complexation of besi ions in aqueous solution”. Chemical Reviews. 89 8 1875–1914. doi ^ Christe, Dixon, McLemore, D.; Wilson, Sheehy, Boatz, 2000. “On a quantitative scale for Lewis acidity and recent progress in polynitrogen chemistry”. Journal of Fluorine Chemistry. 101 2 151–153. doi ISSN 0022-1139. ^ Laurence, C. and Gal, J-F. Lewis Basicity and Affinity Scales, Data and Measurement, Wiley 2010 p 51 ISBN 978-0-470-74957-9 ^ Cramer, R. E., and Bopp, T. Falak. 1977 Great E and C plot. Graphical display of the enthalpies of adduct formation for Lewis acids and bases. Journal of Chemical Education 54 612-613 ^ The Mechanism of the Reaction of Silver Nitrite with Alkyl Halides. The Contrasting Reactions of Silver and Alkali Metal Salts with Alkyl Halides. The Alkylation of Ambident Anions Nathan Kornblum, Robert A. Smiley, Robert K. Blackwood, Don C. Iffland J. Am. Chem. Soc.; 1955; 7723; 6269-6280. doi ^ Tishkov, Alexander A.; Mayr, Herbert 2004. “Ambident Reactivity of the Cyanide Ion A Failure of the HSAB Principle”. Angewandte Chemie International Edition. 44 1 142–145. doi PMID 15599920. ^ Mayer, Robert J.; Breugst, Martin; Hampel, Nathalie; Ofial, Armin R.; Mayr, Herbert 2019-06-26. “Ambident Reactivity of Phenolate Anions Revisited A Quantitative Approach to Phenolate Reactivities”. Journal of Organic Chemistry. doi ^ Mayr, Herbert 2011. “Farewell to the HSAB Treatment of Ambident Reactivity”. Angewandte Chemie International Edition. 50 29 6470–6505. doi PMID 21726020. CN + H2O HCN + OH- CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori . A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis jawabannya yg itu kamu tau soalnya aku binggung kalau liat jawaban yg kamu posting yg itu tolong lah ini kisi kisi kumohon Assalamuallaikum Alhamdulillah ,pada kesempatan ini penulis bisa berbagi lagi di blog ini tentang SOAL SOAL LATIHAN STOIKIOMETRI ASAM soal soal ini bisa membantu teman teman dalm memperdalam ilmu tantang STOIKIOMETRI ASAM BASA .Berikut soal soal semoga bermanfaat . SOAL-SOAL STOIKIOMETRI ASAM BASA 1. Menurut teori asam basa Arrhenius, asam adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 2. Perhatikan senyawa berikut ini! VI. H2SO4 Senyawa di atas yang merupakan asam monoprotik adalah … A. I, II, III D. II, III, IV B. I, II, IV E. IV, V, VI 3. Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! Larutan yang dapat merubah warna kertas lakmus biru menjadi merah adalah... 4. Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah… A. H2SO4 + 2H2O → H3O+ + SO42- B. H2SO4 + H2S2O7 → H3SO4+ + HSO2O7- C. H2SO4 + H2O → HSO4- + H3O+ D. H2SO4 + CH3NH2 → CH3NH3+ + HSO4- 5. Basa konjugasi dari spesi H2PO3- adalah… A. H3PO3 D. HPO32- B. H3PO4 E. H2PO42- C. HPO42- 6. Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah …. A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH- D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron 7. Dalam reaksi berikut ini, CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori... C. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry dan Lewis 8. Pengujian sifat beberapa larutan dengan kertas lakmus. NO Bahan Larutan Perubahan Warna Lakmus Lakmus Merah Lakmus biru 1. Amoniak Biru Biru 2. Natrium Hidroksida Biru Biru 3. Garam Dapur Merah Biru 4. Air Aki Merah Merah 5. Air Jeruk Merah Merah 6. Amonium Merah Merah Berdasarkan data percobaan di atas, larutan yang bersifat asam adalah … 9. Data beberapa indikator dengan 2 jenis larutan yang diuji sebagai berikut. Indikator Trayek/Warna Larutan A Larutan B Fenolftalein 8,3 – 10 / tak berwarna-merah Tak berwarna Tak berwarna Metil Merah 4,2 – 6,3 / merah-kuning Kuning Kuning Bromtimol biru 6,0 – 7,6 / kuning-biru Kuning Biru Metil Jingga 2,9 – 4 / merah-kuning kuning Kuning pH larutan B adalah sekitar … 10. Derajat ionisasi dari larutan HCN 0,02 M jika diketahui Ka = 6,2x10-10 M adalah... 11. Larutan N2H4 0,3 M mempunyai Kb = 1,7x10-6 M, derajat ionisasinya adalah... 12. Perhatikan tabel Ka dari beberapa asam berikut. No Asam Ka 1 HA 6, 2 HB 7, 3 HC 1, 4 HD 1, 5 HE 1, 6 HG 7 HK 6, 8 HL 9, Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa urutan kekuatan asam adalah … 13. Konsentrasi ion H+ dalam larutan CH3COOH 0,01 M adalah … A. 4,243 x 10-4 M D. 2,121 x 10-7 M B. 4,243 x 10-5 M E. 2,121 x 10-9 M 14. Harga konsentrasi ion OH- yang terdapat dalam larutan amoniak NH4OH 0,05 M adalah ... Kb =1,8 x 10-5 A. 2,371 x 10-4 M D. 9,487 x 10-4 M B. 3,162 x 10-4 M E. 1,897 x 10-3 M 15. Produk pemutih pakaian seperti sunclin mengandung ion OCl- yang merupakan suatu basa lemah. OCl- aq + H2O l HOCl aq + OH- aq Konsentrasi OH- dalam larutan 0,02 mol/L OCl- adalah …Kb = 3,33 x 10-7 mol/L. Ar H =1; O = 16; Cl = 35,5 A. 2,031 x 10-7 mol/L D. 8,124 x 10-5 mol/L B. 2,708 x 10-6 mol/L E. 8,124 x 10-3 mol/L 16. Harga pH larutan jika 17,1 gram BaOH2 dilarutkan dalam air sehingga volume larutan menjadi 500 mL adalah ... Ar Ba = 137; O = 16; H = 1 17. pOH dari 100 mL larutan NH4OH 0,1 M adalah … Kb NH4OH = 1,8 x 10-5 18. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai pengertian titrasi asam basa adalah… A. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi. B. Suatu cara menentukan konsentrasi larutan asam jika konsentrasi larutan basa diketahui atau menentukan konsentrasi larutan basa jika konsentrasi larutan asam diketahui. C. Kondisi pada saat perbandingan jumlah mol asam dan jumlah mol basa dengan perbandingan koefisien asam dan koefisien basa menurut persamaan reaksi. D. Larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. E. Cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tepat dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. 19. Perhatikan contoh titrasi berikut I. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M I. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M III. Titrasi 25 mL larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH­3 0,1 M IV. Titrasi 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NH3 0,1 M Dari contoh titrasi di atas yang merupakan titrasi asam kuat dan basa lemah adalah … 20. Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan NaOH 0,5 M dengan 50 mL larutan HCl 1,0 M. Mol NaOH dengan HCl sebelum reaksi adalah... A. 0,05 mol NaOH dan 0,1 mol HCl B. 0,1 mol NaOH dan 0,05 mol HCl C. 0,05 mol NaOH dan 0,05 mol HCl D. 0,2 mol NaOH dan 0,2 mol HCl E. 0,5 mol NaOH dan 0,05 mol HCl 21. Konsentrasi larutan NH4Cl yang dihasilkan dari reaksi antara 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M adalah... A. 0,667 mol/L D. 0,023 mol/L B. 0,067 mol/L E. 0,011 mol/L 22. Logam magnesium sebanyak 0,84 gram dicampur dengan larutan HCl 0,1 M. Volume HCl yang diperlukan untuk melarutkan logam magnesium tersebut adalah … 23. Larutan Al2SO43 0,15 M sebanyak 20 mL ditambahkan ke dalam 30 mL larutan BaCl2 0,2 M. Banyaknya endapan BaSO4 yang diperoleh adalah ….Mr BaSO4 = 233,4 A. 4,1004 gr D. 2,0040 gr B. 3,2004 gr E. 1,4004 gr 24. Sebanyak 200 mL larutan PbNO32 0,4 M dicampur dengan 200 mL larutan KI 0,4 M menurut persamaan reaksi PbNO32aq + 2KIaq → PbI2s + 2KNO3aq Pereaksi yang tersisa adalah …. A. 0,09 mol KI D. 0,05 mol PbNO32 B. 0,08 mol KI E. 0,04 mol PbNO32 25. Di titrasi 25 mL NH3 0,1 M dengan penambahan HCl 0,1 M sebanyak 10 mL, 20 mL, 25 mL, 30 mL, 40 mL, 50 mL. Berdasarkan data pada tabel di bawah ini kurva titrasi yang sesuai adalah … V HCl [H+] atau [H3O+] pH 0 1,3 x 10-3 [H+] 11,11 10 8,8 x 10-4 10,94 20 4,2 x 10-4 10,63 25 5,3 x 10-6 [H3O+] 5,28 30 9 x 10-3 2,05 40 2 x 10-2 1,7 50 3 x 10-2 1,52 A. D. B. E. C. Sekian semoga bermanfaat . Terima kasih TeoriAsam Basa Bronsted-Lowry. Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry pada tahun 1923 mengembangkan teori Arrhenius dengan nama teori asam basa Bronsted-Lowry. Dalam teorinya, Bronsted dan Lowry menjawab kekuranngan yang ada dalam teori Arrhenius yang tidak dapat menyimpulkan senyawa asam basa yang reaksinya tidak membentuk larutan. CN - berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori..... 11. Tentukan pH larutan jika diketahui konsentrasi ion H + a. 0,5 M b. 0,002 M c. 6 x 10 -4 M d. 0,0235 M 12. Tentukan pH larutan HCl dengan konsentrasi sebesar 1 x 10 -8 M! petunjuk [H + ] yang berasal dari ionisasi air tidak dapat diabaikan 13. Suatu larutan mengandung asam asetat CH3COOH; Ka = 1 x 10 -5 M dan asam benzoat C6H5COOH; Ka = 6 x 10 -5 M. Tentukan [H + ], [CH3COO - ], dan [C6H5COO - ] dalam larutan itu! petunjuk [H + ] = [CH3COO - ] + [C6H5COO - ] 14. Suatu larutan cuka mengandung 6% CH3COOH. Jika diketahui massa jenis cuka makan itu adalah 1 kg L -1 , tentukan volume cuka itu yang harus diencerkan untuk membuat 100 mL larutan dengan pH = 4, Ka CH3COOH = 1 x 10 -5 . petunjuk kemolaran larutan dapat dihitung dengan rumusM=ρx10x %/Mt 265Page 2 and 3 Ratna dkk KIMIA JILID 2 SMK DirektoPage 4 KATA SAMBUTAN Puji syukur kami panjPage 8 and 9 DAFTAR ISI KATA PENGANTAR..........Page 10 and 11 Orde Reaksi ..................Page 12 and 13 Reaksi yang meliputi perubahan padaPage 14 and 15 Sinar alfa merupakan radiasi partikPage 16 and 17 1Bq = 1 dps dps = disintegrasi per Page 18 and 19 sistem biologi. Oleh karena radioisPage 20 and 21 alat kedokteran. Sterilisasi denganPage 22 and 23 ahan tersebut. Tekhnik ini berdasarPage 24 and 25 Atom karbon dapat membentuk empat iPage 26 and 27 hidrokarbon jenuh yang mengandung iPage 28 and 29 Selisih antara suku satu dan suku bPage 30 and 31 Kalau kita membuat molekul butana dPage 32 and 33 Kadang-kadang terdapat lebih dari sPage 34 and 35 Kedua atom H di bawah harus dibebasPage 36 and 37 Tabel Isomer Butena 1-butena 2Page 38 and 39 • Hidroborasi - oksidasi • SintPage 40 and 41 karbonil, C = O. Gugus ini dimilikiPage 42 and 43 Dalam sistem IUPAC, keton diberi akPage 44 and 45 Asam-asam bersubstitusi diberi namaPage 46 and 47 Perhatikan bahwa bagian R dari guguPage 48 and 49 angkap berubah menjadi ikatan tunggPage 50 and 51 c. Reaksi dehidrohalogenasi RANGKUMPage 52 and 53 13 ASAM, BASA DAN BUFFER Standar KoPage 54 and 55 Aktivitas siswa Petunjuk a. LakukPage 56 and 57 Definisi-definisi asam dan basPage 58 and 59 asa CaO adalah pemberi oksida asaPage 60 and 61 Contoh Kekuatan asam dan basPage 62 and 63 Contoh • Hitung pH dari 100 mL Page 64 and 65 Jawab [OH - ] = b. b K C = 10Page 66 and 67 Konsentrasi awal M 0,200 Page 70 and 71 14. BATU BARA Batu bara adalah sisaPage 72 and 73 membentuk bitumen’ atau antPage 74 and 75 diambil secara ekonomis. Setelah mePage 76 and 77 dengan permukaan tanah. Metode tambPage 78 and 79 Dari tabel di atas dapat diketahui Page 80 and 81 KLASIFIKASI BATU BARA Gambar Page 82 and 83 erkilauan luster metallic, menganPage 84 and 85 Gambar Peristiwa Lumpur LapinPage 86 and 87 dipakai oleh para pencinta alam danPage 88 and 89 • mengurangi endapan karbon TabPage 90 and 91 15. POLIMER Definisi Polimer Page 92 and 93 1. Polimerisasi Adisi Polimerisasi Page 94 and 95 2. Polimerisasi Kondensasi Pada polPage 96 and 97 M + M + .... → -[M-M-M-M]- MonomePage 98 and 99 LATIHAN SOAL 1. Jelaskan arti dari Page 100 and 101 16. PLASTIK Definisi Plastik Page 102 and 103 Polyetylene ada 2 jenis, yaitu liniPage 104 and 105 Kegunaan dan sifat - kantong plasPage 106 and 107 - botol minuman berkarbonasi - botoPage 108 and 109 Latihan Soal 1. Jelaskan arti dari Page 110 and 111 17. DETERGEN Definisi DeterjePage 112 and 113 kalsium dan magnesiumnya tidak mengPage 114 and 115 Tabel Jenis bahan tambahan dePage 116 and 117 LATIHAN SOAL 1. Jelaskan arti dari Page 118 and 119 18. CAT Cat adalah istilah umum yanPage 120 and 121 Gambar Homogeniser Gambar 122 and 123 19. MINYAK BUMI 1. Pendahuluan MinyPage 124 and 125 - Pelarut dry cleaning pencuci 126 and 127 Pemisahan minyak mentah ke dalam koPage 128 and 129 . Bensin Bensin dapat dibuat denganPage 130 and 131 2. Bahan Ekstraksi, Pelarut dan PemPage 132 and 133 Minyak gas juga digunakan sebagai Page 134 and 135 Pada arah yang kedua CO2 dibebaskanPage 136 and 137 dekarboksilasi dan dehidratasi. SemPage 138 and 139 pakaian yang terbuat dari benang siPage 140 and 141 Gambar Struktur molekul glukoPage 142 and 143 20 BATU KAPUR, SEMEN DAN KERAMIK KoPage 144 and 145 Gambar Silt Calcite CaPage 146 and 147 Sedangkan calcite sekunder dihasilkPage 148 and 149 Air permukaan ikut turun dan menjadPage 150 and 151 Macam-macam batu kapur BeberPage 152 and 153 Gambar Coquina Gambar BPage 154 and 155 Kegunaan batu kapur Gambar 2Page 156 and 157 Gambar Industri kimia Gambar Page 158 and 159 Semen Pasti Anda pernah melihaPage 160 and 161 Gambar Batu kapur Gambar 162 and 163 Semen modern Gambar MonolithiPage 164 and 165 dijadikan mortar dengan tambahan paPage 166 and 167 Gambar Batuan Portland di MutPage 168 and 169 Klasifikasi semen Semen modePage 170 and 171 dimanfaatkan untuk membuat beton yaPage 172 and 173 90 %, sedikit kalsium sulfat untukPage 174 and 175 Pembuatan Clinker Gambar BagaPage 176 and 177 Pembuatan Semen Untuk memperoleh prPage 178 and 179 Begitu semen Portland dicampur dengPage 180 and 181 Industri semen Gambar Page 182 and 183 Pengaruh pada penduduk setempat ProPage 184 and 185 mencakup semua bahan bukan logam daPage 186 and 187 Gambar Kuarsa flint KomposiPage 188 and 189 1877 Contoh pertama riset material Page 190 and 191 Tentu saja ada pengecualian sifat uPage 192 and 193 material keramik seperti ini menghaPage 194 and 195 Material yang berwarna dihasilkan dPage 196 and 197 Gambar Refractory Gambar 198 and 199 glass lunak dimasukkan cetakan penePage 200 and 201 Teknik pembentukan keramik meliputiPage 202 and 203 Tape Casting Gambar Drain caPage 204 and 205 Keuntungan pemakaian metode gel-casPage 206 and 207 Selain powder, green body juga dapaPage 208 and 209 • Keramik seperti alumina dan borPage 210 and 211 ini direkatkan pada tulang dan jariPage 212 and 213 Logam dan jaman 21. LOGAM KompetesiPage 214 and 215 sebuah sisi yang lebih tajam. KarenPage 216 and 217 Logam alkali dan alkali tanah Page 218 and 219 o Contoh ion kalsium, Ca 2+ , is Page 220 and 221 o Perubahan tingkat oksidasi M danPage 222 and 223 Magnesium hidroksida dan kalsium hiPage 224 and 225 Ms + 2H + aq → M 2+ aq + H2Page 226 and 227 sodium hydrogencarbonat 'sodium biPage 228 and 229 Bijih logam dan Mineral BIJIH Page 230 and 231 Coke dibakar di dasar dan udara panPage 232 and 233 Bijih aluminium dan ekstraksi alumiPage 234 and 235 Bijih seng dan ekstraksi seng AlumiPage 236 and 237 Ion negative klorida berpindah menuPage 238 DAFTAR PUSTAKA Nicholls L., Ratclif
Teoriteori Asam Basa Menurut Para Ahli. Para ahli mengemukakan pendapatnya mengenai teori asam basa. Setiap ahli memiliki pandangan yang berbeda, sehingga menciptakan teori-teori asam basa. Berikut beberapa teori asam basa menurut para ahli. Kimia Dasar 2 Ed 3: Raymond Chang. 1.
1 Teori Asam Basa Menurut Bronsted-Lowry Konsep asam basa Arrhenius hanya berlaku bagi larutan zat-zat dalam air pelarutnya harus air sedangkan konsep asam basa menurut Bronsted Denmark dan Lowry Inggris tahun 1923 lebih luas pengertiannya karena pelarutnya tidak harus air. Menurut Bronsted- Lowry Asam adalah zat yang dapat memberikan H+ kepada zat lain. Basa adalah zat yang dapat menerima H+ dari zat lain. H+ sama dengan proton maka asam disebut juga donor proton sedangkan basa disebut akseptor proton. No Persamaan Reaksi Keterangan 1 NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- NH3 sebagai basa, karena menerima H+ maka berubah menjadi NH4+. H2O sebagai asam karena melepas H+ maka berubah menjadi OH-. 2 NH3 + HCl ↔ NH4+ + Cl- NH3 sebagai basa karena menerima H+. HCl sebagai asam karena melepas H+. 2 Asam dan Basa Konjugasi Asam konjugasi adalah asam yang kelebihan satu ion H+ dibandingkan dengan basa yang bersangkutan. Basa konjugasi adalah basa yang kekurangan satu ion H+ dibandingkan asam yang bersangkutan. Contoh a. HClaq + H2Ol → H3O+aq + Cl-aq HCl dibandingkan dengan Cl-, karena HCl kelebihan satu H+ maka HCl sebagai asam konjugasi. Sedangkan Cl- kekurangan satu H+ dibandingkan HCl maka Cl -asam konjugasi, sedangkan CH3COO- sebagai basa konjugasinya. NH4+ kelebihan satu H+ maka NH4+ sebagai asam konjugasi dan NH3 sebagai basa konjugasinya. 3 Teori Asam Basa Lewis Menurut Lewis, asam adalah zat yang dapat menerima sepasang elektron bebas. Basa adalah zat yang dapat memberi menyediakan sepasang elektron bebas. Contoh HClaq + H2Ol → H3O+aq + Cl-aq xx xx ox xx H o x Clx H o x O x o H oClo Ho O x H+ xx xx oo ox H Dari struktur Lewis tersebut kita amati H2Oyang memberi sepasang elektron bebas dipinjamkan terhadap H+ sehingga membentuk H3O+, maka H2Omerupakan basa sedangkan HCl sebagai asam. d. mengubah lakmus biru menjadi merah e. berwarna merah bila ditetesi fenolftalein 2. Di bawah ini yang merupakan basa lemah adalah…. a. NaOH d. NH3 b. KOH e. SrOH2 c. BaOH2 3. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…. a. Kalium hidroksida d. Asam klorida b. Natrium klorida e. Natrium nitrat c. Barium sulfat 4. Suatu larutan x bila ditetesi indikator pp memberikan warna merah, maka larutan x adalah…. a. CH3COOH d. CONH22 b. H2SO4 e. KOH c. NaCl 5. Larutan yang bersifat netral adalah larutan…. a. Gula c. amoniak e. asam klorida b. Alkohol d. asam nitrat 6. Suatu indikator akan memberikan warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator tersebut akan berwarna merah juga dalam…. a. Air sabun d. larutan cuka b. Air jernih e. larutan garam dapur c. larutan gula 7. Dari pengujian larutan dengan kertas lakmus diperoleh data sebagai berikut No Larutan yang Diuji Warna Lakmus Merah Biru 1 P Biru Biru 2 Q Merah Biru 3 R Merah Merah 4 S Merah Biru 5 T Biru Biru Larutan-larutan yang mengandung ion OH- lebih banyak daripada H+ adalah…. a. P dan Q d. Q dan S b. R dan S e. R dan T c. P dan T 8. Larutan yang mempunyai pH paling rendah adalah…. a. HCl d. KOH b. CH3OH e. CaOH2 c. NH3 Urutan kekuatan asam tersebut yang paling lemah adalah…. a. HA c. HC e. HE b. HB d. HD 11. Di antara kelompok asam berikut ini yang bervalensi dua adalah…. a. HNO3, H3PO4 b. H2SO4, CH3COOH c. HNO3, HCl d. H2SO4, H2CO3 e. H2SO4, HNO3 12. Di bawah ini yang merupakan sifat basa kuat adalah.... a Dalam air terionisasi sebagian b Dalam air terionisasi seluruhnya c Sedikit menghasilkan ion OH -d Harga α sangat kecil e Mempunyai harga Kb yang kecil 13. Asam kuat mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali…. a. Mempunyai nilai tetapan setimbang Ka yang besar b. Merupakan konduktor yang baik c. Mempunyai pH rendah d. Mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya e. Mempunyai derajat ionisasi 14. Di antara kelompok asam berikut yang tergolong asam kuat adalah…. a. Asam klorida, asam sulfat, asam asetat b. Asam sulfat, asam nitrat, asam klorida c. Asam karbonat, asam asetat, asam fosfat d. Asam sulfida, asam fluorida, asam sianida e. Asam asetat, asam klorida, asam fosfat 15. Salah satu contoh asam organik adalah.... a Asam klorida c. Asam asetat e. Asam fosfit b Asam sulfat d. Asam sianida 16. Hasil pengujian terhadap berbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut No Warna Ekstrak Warna dalam air kapur pH>7 Warna dalam air jeruk pH 10 19. Hujan asam menyebabkan pH tanah kurang dari 5. Untuk mengurangi keasamannya sebaiknya ditambahkan…. a. Kapur c. kalsium fosfat e. Natrium karbonat b. Amonium nitrat d. kalium sulfat 20. Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indikator sebagai berikut Indikator Data Perubahan Warna Metil merah pH 3,1 - 4,4 merah kuning Brom kresol hijau pH 3,8 - 5,4 Kuning biru Bromtimol biru pH 6,0 - 7,6 Kuning biru Fenolftalein pH 8,0 - 10,0 Tak berwarna merah Jika ternyata harga pH = 5,7 maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah… a. Metil merah dengan brom kresol hijau b. Brom kresol hijau dengan bromtimol biru c. Bromtimol biru dengan fenolftalein d. Metal merah dengan fenolftalein e. Brom kresol hijau dengan fenolftalein merah ungu dalam larutan basa adalah…. a Fenolftalein b Metil merah c Metil jingga d Bromtimol biru e Bromkresol hijau 23. No Asam Ka 1 HA 6,2 x 10-8 2 HB 7,5 x 10-2 3 HC 1,2 x10-2 4 HD 1,8 x10-12 5 HE 1,8 x 10-5 6 HG 7 x 10-4 7 HK 6,7 x10-5 8 HL 9,6 x10-7 Berdasarkan tabel diatas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah…. a. HL > HE > HB d. HA > HG > HC b. HB < HE < HD e. HB < HL < HD c. HL < HK < HC 24. Di antara kelompok basa berikut yang tergolong basa kuat adalah.... a. KOH, AlOH3 b. NaOH, FeOH3 c. AlOH3, FeOH3 d. KOH, NaOH e. KOH, FeOH3 25. Zat dibawah ini yang memberikan warna merah paling tua, jika diperiksa dengan kertas indikator universal adalah…. a. HCl 0,1 M d. NaOH 0,1 M b. HCl 0,01 M e. NaOH 0,01 M c. HCl 0,001 M e. 2,3 2. Jika larutan P mempunyai pH = 5 dan larutan Q mempunyai pH = 6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan dalam larutan Q akan berbanding sebagai…. a. 1 0,1 d. 5 6 b. 1 2 e. log 5 log 6 c. 1 10 3. Hidrazin N2H4 terion menurut persamaan N2H4aq + H2Ol → N2H5+aq + OH -aq Jika pada suhu tertentu, Kb N2H4 = 1,6 x 10-6 dan Kw = 1 x 10-14, maka konsentrasi ion H+ dalam larutan hidrazin 0,1 M adalah…. a. 2,5 x 10-12 d. 4 x 10-4 b. 2,5 x 10-11 e. 4 x 10-3 c. 1,6 x 10-7 4. Sebanyak 50 ml larutan asam klorida 0,1 M direaksikan dengan 20 ml larutan natrium hidroksida 0,1 M, maka pH larutan adalah…. a. 1,0 d. 2,8 b. 1,4 e. 7,0 c. 2,0 5. Jika 100 ml larutan asam klorida dengan pH = 2 dicampurkan dengan 100ml larutan natrium hidroksida dengan pH = 10, akan diperoleh larutan dengan…. a. pH = 3 d. 2 < pH < 6 b. pH = 6 e. 3 < pH < 6 c. 6 < pH < 10 6. Harga pH 250 mL larutan 0,1 M NaOH dalam air adalah…. a. 10 d. 11 + log 2 b. 13 e. 13-log 2 c. 13 + 2 log 1 7. Suatu larutan mengandung 0,525 gram HOCl tiap liternya. Jika harga Ka asam itu= 3 x 10-8 maka pH larutan adalah….Mr HOCl = 52,5 a. 5-½ log 3 c. 3 + ½ log 3 e. 5 + log 3 b. 5- log 3 d. 4- log 3 8. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air? a. 10 d. 7 b. 12 e. 4 c. 11 9. Larutan HCl dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila larutan diencerkan…. a. 10 kali c. 2,5 kali e. 3 kali b. 5 kali d. 1,5 kali 11. Larutan asam asetat Ka= 2 x 10 yang mempunyai pH sama dengan larutan 2 x 10-3 molar HCl, mempunyai konsentrasi…. a. 0,1 molar d. 0,25 molar b. 0,15 molar e. 0,4 molar c. 0,2 molar 12. Suatu larutan mempunyai pH = 4,4. Konsentrasi ion H+ dalam larutan itu adalah….Diketahui log 4 = 0,6 a. 5 x 10-5 d. 2,5 x 10-10 b. 6 x 10-5 e. 2 x 10-11 c. 4 x 10-5 13. Sebanyak 10 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampur dengan 90 ml air suling. pH larutan cuka berubah dari….Ka CH3COOH = 1 x 10-5 a. 1 menjadi 2 d. 3 menjadi 4 b. 2 menjadi 3 e. 4 menjadi 5 c. 3 menjadi 3,5 14. pH suatu larutan basa lemah valensi satu = 10 maka konsentrasi OH- dalam larutan adalah…. a. 10-10 M d. 10-5 M b. 10-8M e. 10-4 M c. 10-6 M 15. Larutan asam HX 0,1 M mempunyai pH = 3,7. Harga Ka asam HX adalah….log 2 = 0,3 a. 2 x 10-3 d. 2 x 10-7 b. 3 x 10-4 e. 4 x 10-7 c. 4 x 10-5 16. Konsentrasi H+ yang terdapat dalam 100 ml CH3COOH 0,2 M, Ka = 1,8 x 10-5 adalah…. a. 6 x 10-2,5 d. 3,6 x 10-4,5 b. 6 x 10-3 e. 3,6 x 10-6 c. 6 x 10-3,5 17. Ditimbang 3,15 gram BaOH H2O dilarutkan sampai volume 500 ml. Konsentrasi ion OH- dalam larutan adalah….Mr= 315 a. 0,01 M d. 0,06 M b. 0,02 M e. 0,4 M c. 0,04 M 18. Larutan asam asetat dengan konsentrasi 0,1 M memiliki derajat ionisasi sebesar 0,01, maka konsentrasi ion H+ yang ada dalam larutan sebesar.... a. 0,01 M c. 1M e. 0,05 M b. 0,1 M d. 0,001 M 19. Sebanyak 2 gram kristal NaOH Na = 23, O = 16, H = 1 dilarutkan dalam air sehingga volumenya 500 ml, pH larutan tersebut adalah.... a. 4,0 d. 1,4 b. 2,0 e. 0,2 c. 1,0 21. Larutan H2SO4 0,4% b/b Mr = 98 dengan massa jenis 1,23 gram cm-3 mempunyai pH.... a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 22. Asam asetat dalam air terionisasi 2%. Maka 1 L larutan CH3COOH Ka= 2 x 10-5 memiliki pH sebesar.... a. 2 d. 4-log 2 b. 3-log 2 e. 3 c. 4 23. Jika 10 ml larutan 0,1 M HCl ditambah 1 L air maka pH larutan.... a. Menjadi dua kali larutan semula b. Menjadi setengah larutan semula c. Tidak berubah d. Menjadi lebih besar dari pH semula e. Menjadi lebih kecil dari pH semula 24. pH dari 250 ml larutan BaOH2 0,005 M adalah.... a. 2 d. 11 + log5 b. 12 e. 12 c. 3-log 5 25. Untuk mengubah 40 ml larutan H2SO4 6,0 M menjadi larutan H2SO4 5,0 M diperlukan tambahan air sebanyak.... a. 4 ml d. 8 ml b. 6 ml e. 9 ml c. 7 ml b. 25 ml e. 50 ml c. 30 ml 2. Larutan NaOH 0,1 M sebanyak 50 ml dapat dinetralkan oleh…. a. 50 ml H2SO4 0,2 M d. 12,5 ml H2SO4 0,2 M b. 25 ml H2SO4 0,1 M e. 12,5 ml H2SO4 0,1 M c. 25 ml H2SO4 0,2 M 3. 12 ml larutan KOH 0,2 M dapat dinetralkan oleh larutan HCl 0,12 M sebanyak…. a. 6 ml d. 20 ml b. 12 ml e. 30 ml c. 18 ml 4. Adanya donor dan akseptor proton merupakan teori asam basa menurut…. a. Arrhenius b. Bronsted-Lowry c. Lewis d. Bronsted- Lowry dan Lewis e. Arrhenius, Bronsted- Lowry dan Lewis 5. Perhatikan reaksi asam basa berikut i. CO32-aq + H2Ol → HCO3-aq + OH -aq ii. H2CO3aq + H2Ol → HCO3-aq + H3O+aq Pernyataan yang benar berdasarkan kedua reaksi tersebut adalah…. a. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi i dan basa pada reaksi ii b. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi i dan basa pada reaksi ii c. HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi i juga pada reaksi ii d. HCO3- berlaku sebagai basa pada reaksi i dan asam pada reaksi ii e. HCO3- adalah asam yang lebih kuat daripada H2CO3 6. Definisi asam menurut teori Bronsted-Lowry yaitu.... a. zat yang dapat menghasilkan ion H+ bila dilarutkan dalam air b. zat yang dapat menghasilkan ion OH- bila dilarutkan dalam air c. zat yang dapat memberikan H+ kepada zat lain d. zat yang dapat menerima H+ dari zat lain e. zat yang dapat memberikan sepasang elektron bebas 7. Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang…. a. Molekulnya mengandung atom hidrogen b. Dapat melepas ion H+ dalam air c. Dapat mengikat ion H+ dari air d. Dapat bereaksi dengan ion H+ e. Dapat menghasilkan ion OH -8. Perhatikan pernyataan berikut b. Jika pernyataan I dan III benar c. Jika pernyataan II dan IV benar d. Jika pernyataan IV saja yang benar e. Jika semua pernyataan benar 9. Konsep asam basa yang hanya berlaku bagi larutan zat-zat dalam air pelarutnya harus air adalah konsep…. a. Arrhenius b. Bronsted-Lowry c. Lewis d. Bronsted- Lowry dan Lewis e. Arrhenius, Bronsted- Lowry dan Lewis 10. Dalam reaksi berikut ini, CN-aq + H2Ol → HCNaq + OH-aq CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori…. a. Arrhenius b. Bronsted-Lowry c. Lewis d. Bronsted- Lowry dan Lewis e. Arrhenius, Bronsted- Lowry dan Lewis 11. Jika 1,71 gram basa kuat LOH2 dapat dinetralkan dengan 100 ml larutan HCl 0,2 M Ar O= 16, H=1 maka massa atom relatif L adalah.... a. 80,5 d. 51,5 b. 100,5 e. 171 c. 137,0 12. Diketahui teori asam basa sebagai berikut Teori Arrhenius Bronsted-Lowry Lewis Asam 1Zat yang dapat melepaskan ion H+ dalam air 3 Zat yang dapat melepaskan H+ 5Zat yang dapat memberi pasangan elektron bebas Basa 2Zat yang dapat melepaskan ion OH -dalam air 4Zat yang dapat melepaskan OH- 6Zat yang dapat memberi pasangan elektron bebas Definisi teori asam basa tersebut yang tidak benar adalah.... a. 1 dan 3 d. 1 dan 6 b. 1 dan 4 e. 4 dan 5 c. 2 dan 5 13. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut 1 H2S + H2O H3O+ + HS -14. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut H3PO4 + HS- H2S+ H2PO4 -Zat yang merupakan pasangan asam basa Bronsted-Lowry adalah.... a. H3PO4 dan HPO4- c. H2Sdan HS- e. HS- dan H3PO4 b. H2Sdan S2- d. H3PO4 dan H2S 15. Diketahui beberapa reaksi sebagai berikut 1 HNO3 + H2O H3O+ + NO3 -2 NH3 + H2O NH4+ + OH -3 HCl+ H2O H3O+ + Cl -4 CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ Reaksi yang menunjukkan H2O bersifat amfiprotik adalah…. a. 1 dan 3 c. 1 dan 4 e. 4 saja b. 2 dan 4 d. 3 dan 4 16. Spesi berikut yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah.... a. C2H5OH dan CH3OH d. NO2- dan HNO3 b. NH4+ dan NH2- e. H3PO4 dan PO4 3-c. CH3COOH dan CH3COO -17. Basa konjugasi dari H2CO3 adalah.... a. H2CO3+ c. HCO3+ e. HCO3 -b. HCO32- d. CO3 2-18. Zat berikut yang tidak berfungsi sebagai asam menurut Bronsted-Lowry adalah…. a. HCN c. NH4+ e. HCl b. HNO3 d. Cl -19. Pada penentuan kadar suatu amonia dengan asam klorida dengan titrasi, ternyata pH akhir titrasi = 5,12, indikator yang sesuai untuk titrasi ini adalah…. a. Metil oranye, trayek pH perubahan warna adalah 3,1-4,4 b. Metil merah, trayek pH perubahan warna adalah 4,8-6 c. Fenolftalein, trayek pH perubahan warna adalah 8,3-10 d. Indigokarmen, trayek pH perubahan warna adalah 11,4-13,0 e. Timol biru, trayek pH perubahan warna adalah 8,0-10,0 20. Di antara zat berikut yang tidak dapat berfungsi sebagai asam menurut Lewis adalah…. No atom H=1, N=7, O=18, Cl=17, P=15 a. H+ c. Cl- e. PCl3 b. NH3 d. O2 -21. Zat berikut dapat berfungsi sebagai asam maupun basa menurut Bronsted Lowry adalah.... a. Cl- c. NO3- e. O 2-b. CN- d. HS -a. NH4 + H2O NH3+ H3O b. HI + H2O H3O+ + I -c. Cl- + H2O HCl+ OH -Fungsi H2O menurut Bronsted pada reaksi a, b, c diatas adalah…. a. Basa, asam, basa b. Basa semua c. Asam semua d. Asam, asam, basa e. Basa, basa, asam 24. Dalam reaksi NH4+ + H2O → NH3 + H3O+, pasangan asam-basa konyugasi menurut teori Bronsted adalah…. a. NH4+ dengan H2O d. NH3 dengan H3O b. NH3 dengan NH4+ e. N2O dengan NH3 c. NH4+ dengan H3O+ 25. Spesi berikut yang dapat berfungsi sebagai basa Lewis kecuali.... a. Cl- c. NH3 e. F Siswa sedang mengerjakan Tes Akhir Siklus Siswa mengerjakan soal di depan kelas Dalampersamaan reaksi: CN - + H 2 O → HCN + OH - CN - berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori .. A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis. Klik untuk melihat bahasan soal ini. KSJSS. Diposting oleh
Berikut ini pembahasan 20 butir soal pilihan ganda pokok bahasan di Kimia Kelas-11 Larutan Asam dan Basa. Sumber soal Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 2 Untuk SMA/MA Kelas XI oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 174-177. Untuk pembahasan soal bentuk uraian sebanyak 10 soal sila klik di sini. Soal-1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ..... A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai pH lebih kecil dari 7 Soal-2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah ..... A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Soal-3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang pH-nya = 3 – log 2 adalah ..... A. 2 × 10–2 M B. 3 × 10–3 M C. 2 × 10–3M D. 0,0001 M E. 0,003 M Soal-4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah ..... A. 3, 5, dan 6 B. 3, 4, dan 6 C. 2, 4, dan 6 D. 1, 3, dan 6 E. 1, 2, dan 6 Soal-5. Jika pH larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5, maka tetapan asam Ka adalah ..... A. 1 × 10–3 B. 2 × 10–3 C. 1 × 10–5 D. 1 × 10–7 E. 1 × 10–8 Soal-6. Jika 10 mL larutan NaOH 0,1 M diencerkan sampai volume mL, maka pH larutan yang terjadi adalah ..... A. turun 2 B. naik 2 C. turun 1 D. naik 1 E. tetap Soal-7. Besarnya pH larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah ..... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 11 + log 4 D. 12 – log 4 E. 12 + log 4 Soal-8. pH larutan asam etanoat 0,2 M Ka = 2 × 10–5 adalah ..... A. 3 – log 2 B. 1 – log 2 C. 4 – log 4 D. 2 – log 2 E. 5 – log 2 Soal-9. Jika larutan asam asetat mempunyai pH = 3 dan Ka = 10–5 Mr = 60, maka jumlah asam asetat dalam 1 liter larutan asam asetat sebesar ..... A. 0,6 gram B. 0,3 gram C. 6 gram D. 3 gram E. 60 gram Soal-10. Suatu larutan harga pH-nya sebesar 1. Massa NaOH Mr = 40 yang harus ditambahkan pada satu liter larutan agar pH-nya naik menjadi 3 penambahan volume diabaikan adalah .... A. 0,04 gram B. 0,40 gram C. 3,96 gram D. 4,0 gram E. 7,96 gram Soal-11. Harga pH suatu larutan adalah x. Bila larutan tersebut diencerkan hingga volumenya kali volume semula, maka pH larutan menjadi 6. Besarnya x adalah ..... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawaban yang tepat C. Soal-12. Istilah penetralan ada kaitannya dengan ..... A. reaksi antara asam dengan basa B. penggunaan pipet untuk menambahkan asam atau basa ke dalam suatu wadah C. reaksi antara ion hidrogen dengan air D. pengambilan zat terlarut dari suatu larutan E. reaksi antara ion hidrogen dengan ion hidroksida Soal-13. Pada reaksi HCl + H2O ⇌ H3O+ + Cl–, pasangan yang merupakan asam adalah ..... A. HCl dan Cl– B. H2O dan H3O+ C. HCl dan H3O+ D. H3O+ dan Cl– E. H2O dan Cl– Soal-14. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H2O akan bersifat ..... A. asam terhadap NH3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH3COOH D. basa terhadap NH3 E. asam terhadap H2S Soal-15. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCl 0,3 M adalah ..... A. 0,2 M B. 0,24 M C. 0,30 M D. 0,5 M E. 0,60 M Soal-16. Sebanyak 40 mL larutan CH3COOH tepat bereaksi dengan 20 mL larutan NaOH 0,15 M. Konsentrasi larutan CH3COOH itu adalah ..... A. 0,075 M B. 0,05 M C. 0,4 M D. 0,45 M E. 0,75 M Soal-17. Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ..... A. fenolftalein trayek pH 8,3 – 10,0 B. metil merah trayek pH 4,2 – 6,3 C. alizarin kuning trayek pH 10,1–12,0 D. metil oranye trayek pH 2,9 – 4,0 E. fenolftalein atau metil merah Soal-18. Satu gram masing-masing logam berikut dilarutkan dalam asam sulfat encer. Logam yang menghasilkan gas hidrogen terbanyak adalah ..... A. Al Ar = 27 B. Zn Ar = 65 C. Mg Ar = 24 D. Na Ar = 23 E. Fe Ar = 56 Soal-19. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowryadalah ..... A. NH4+ B. H2O C. HCO3– D. CO32– E. H2CO3 Soal-20. Dalam persamaan reaksi CN– + H2O → HCN + OH– CN– berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori ..... A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis KSJSS.
MiniTo Teori Asam Basa 18 Questions | By Arumvivi27 | Last updated: Jan 8, 2019 | Total Attempts: 76 Questions All questions 5 questions 6 questions 7 questions 8 questions 9 questions 10 questions 11 questions 12 questions 13 questions 14 questions 15 questions 16 questions 17 questions 18 questions Teori asam–basa keras dan lunak, dikenal juga sebagai konsep asam-basa Pearson, digunakan dalam kimia untuk menjelaskan stabilitas senyawa, mekanisme dan jalur reaksi. Ini menetapkan istilah 'keras' atau 'lunak', dan 'asam' atau 'basa' untuk spesies kimia. 'Keras' berlaku untuk spesies yang kecil, memiliki kondisi muatan tinggi kriteria muatan terutama berlaku untuk asam, pada tingkat yang lebih rendah pada basa, dan terpolarisasi lemah. 'Lunak' berlaku untuk spesies yang besar, memiliki kondisi muatan rendah dan sangat mudah terpolarisasi.[1] Konsep ini adalah cara menerapkan gagasan tumpangsuh orbital pada kasus kimia tertentu.[2] Teori ini digunakan dalam konteks di mana deskripsi kualitatif, bukan kuantitatif, akan membantu dalam memahami faktor-faktor dominan yang mendorong sifat dan reaksi kimia. Ini terutama terjadi dalam kimia logam transisi, di mana banyak percobaan telah dilakukan untuk menentukan urutan relatif ligan dan ion logam transisi dalam hal kekerasan dan kelembutannya. Teori asam–basa keras dan lunak juga berguna dalam memprediksi produk dari reaksi metatesis. Pada tahun 2005 ditunjukkan bahwa bahkan sensitivitas dan kinerja bahan peledak dapat dijelaskan berdasarkan teori asam–basa keras dan lunak.[3] Ralph Pearson memperkenalkan prinsip asam–basa keras dan lunak pada awal 1960-an[4][5][6] sebagai upaya untuk menyatukan kimia reaksi anorganik dan organik.[7]
Menurutteori asam basa Arrhenius, basa adalah .. Teori Asam Basa 11 MIPA 1 DRAFT. 11th grade. H 2 O bertindak sebagai basa menurut teori asam basa Bronsted-Lowry terdapat pada reaksi . answer choices . 1, 2, dan 3. 1, 2. Pernyataan berikut yang sesuai dengan reaksi di atas adalah . answer choices
ULANGAN HARIAN KIMIA KELAS XI MIA ASAM DAN BASA 1. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang p H-nya = 3 – log 2 adalah … A. 2 × 10 – 2 M D. 0,0001 M B. 3 × 10 – 3 M E. 0,003 M C. 2 × 10 – 3 M 2. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … . A. 3, 5, dan 6 D. 1, 3, dan 6 B. 3, 4, dan 6 E. 1, 2, dan 6 C. 2, 4, dan 6 3. Jika p H larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam Ka adalah … . A. 1 × 10 – 3 D. 1 × 10 – 7 B. 2 × 10 – 3 E. 1 × 10 – 8 C. 1 × 10 – 5 p H larutan 0,74 gram CaOH2 Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1 dalam 500 mL larutan adalah … . A. 2 – log 4 D. 12 – log 4 B. 2 + log 4 E. 12 + log 4 C. 11 + log 4 5. p H larutan asam etanoat 0,3 M Ka = 2 × 10 – 5 adalah … . A. 3 – log 2 D. 2 – log 2 B. 1 – log 2 E. 5 – log 2 C. 4 – log 4 6. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, H 2 O akan bersifat … . A. asam terhadap NH 3 B. asam terhadap HCl C. asam terhadap CH 3 COOH D. basa terhadap NH 3 E. asam terhadap H 2 S 7. pada reaksi HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl – , pasangan yang merupakan asam-basa konjugasi adalah ... . A. HCl dan Cl – D. H 3 O + dan Cl – B. H 2 O dan H 3 O + E. H 2 O dan Cl – C. HCl dan H 3 O + 8. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted- Lowry adalah … . 4+ D. CO 32- 2 O E. H 2 CO 3 C. HCO 3- 9. Dalam persamaan reaksi CN – + H 2 O → HCN + OH – CN – berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori … . A. Arrhenius B. Bronsted-Lowry C. Lewis D. Bronsted-Lowry dan Lewis E. Arrhenius, Bronsted-Lowry, dan Lewis 10. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai p H lebih kecil dari 7 11. Diantara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … . A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat 12. Suatu 1arutan basa lemah MOH mempunyai konsentrasi 0,1 M. Jika tetapan ionisasi Kb basa lemah itu 10^-5 maka pH larutan itu adalah …. A. 3 D. 11 Menurutteori asam basa Lewis, basa adalah . A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+ B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OHC. Donor proton D. Donor pasangan elektron E. Akseptor pasangan elektron. 7. Dalam reaksi berikut ini, CN-(aq) + H2O(l) HCN(aq) + OH-(aq) CN- berlaku sebagai basa, sesuai dengan teori
100% found this document useful 2 votes5K views18 pagesOriginal Titlesoal asam basaCopyright© © All Rights ReservedAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?100% found this document useful 2 votes5K views18 pagesSoal Asam BasaOriginal Titlesoal asam basaJump to Page You are on page 1of 18 1. Soal 1 Menurut Arrhenius H2O bersifat netral karena.. . . A. Bersifat nonpolar B. H2O tidak berwarna C. Merupakan pelarut universal D. Molekul H2O tidak mudah terurai E. Menghasilkan ion H+ dan OH- yang sama banyak. Jawaban E 2. Asam basa dari reaksi berikut yang tidak dapat dijelaskan dengan teori Arrhenius adalah . . . . . A. HNO2 ==> H+ + NO2- B. NaOH ==> Na+ + OH- C. CaOH2 ==> Ca2+ + 2OH- D. H3PO4 ==> 3H+ + PO43- E. HCl + KOH ==> KCl + H2O Jawabab E 3. Diketahui rekasi berikut HNO3 + CH3COOH CH3COOH2+ + NO3- Pasangan yang merupakan asam basa konjugasi adalah . . . . A. CH3COOH dan CH3COOH2+ B. HNO3 dan CH3COOH2+ C. CH3COOH dan HNO3 D. NO3- dan CH3COOH2+ E. CH3COOH dan NO3- Jawaban A 4. Ikatan antara boron trriflurida dengan amonia merupakan ikatan kovalen. Boron trifuorida sebagai asam karena menerima pasangan elektron. Teori tersebut dikemukakan oleh . . . . A. Lowry B. Lewis C. Dalton D. Arrhenius E. Bronsted Jawaban B 5. Diantara bahan baku berikut yang dapat digunakan sebagai indikaor alami asam basa adalah . . . A. Asam sitr B. Asam malat C. Asam tanat D. Asam butirat E. Asam tartarat Jawaban A 6. Cara paling tepat untuk membuktikan bahwa larutan natrium hidroksida bersifat basa adalah . . . . A. Mencicipinya, apabila terasa pahit berarti basa B. Mencampur dengan cuka, apabila terbentuk gelembung berarti basa C. Menguji dengan kertas lakmus merah, jika berubah warna jadi biru berarti basa D. Mencampur dengan air jeruk nipis, apabila terbentuk garam dapur berarti basa E. Menguji dengan kertas lakmus biru , apabila berubah jadi warna merah berarti basa. Jawaban C 7. Jika larutan X ditetteakan pada kertas indikator universal dan kertas indikator universal menunjukkan perubahan warna ungu tua maka larutan X bersifat . . . . A. Asam lemah B. Basa lemah C. Adam kuat D. Basa kuat E. Netral Jawaban D 8. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai p H lebih kecil dari 7 Jawaban B 1. Di antara pernyataan berikut, yang kurang tepat tentang asam adalah ... . A. mempunyai rasa asam B. tergolong elektrolit kuat C. korosif D. dapat menetralkan basa E. mempunyai p H lebih kecil dari 7 Jawaban B Pembahasan Karena tidak semua asam adalah asam kuat dan tidak semua asam terionisasi sempurna. 2. Di antara kelompok asam berikut, yang bervalensi dua adalah … . A. asam nitrat, asam cuka, dan asam fosfat B. asam sulfit, asam karbonat, dan asam asetat C. asam nitrat, asam klorida, dan asam sulfat D. asam sulfat, asam sulfida, dan asam karbonat E. asam sulfat, asam fosfat, dan asam nitrat Jawaban D 3. Konsentrasi ion hidrogen dalam larutan yang p H-nya = 3 – log 2 adalah … . A. 2 × 10 – 2 M D. 0,0001 M B. 3 × 10 – 3 M E. 0,003 M C. 2 × 10 – 3 M Jawaban C Pembahasan Dik pH = 3 – log 2 Dit [ H + ]...? Dij pH = 3 - log 2 pH = -log -3 [H + ] = -3 Larutan Lakmus merah Lakmus biru 1 Merah Merah 2 Biru Biru 3 Merah Merah 4 Merah Biru 5 Biru Biru 6 Merah Merah 4. Hasil percobaan warna lakmus dalam larutan sebagai berikut. Berdasarkan data di atas, maka larutan yang bersifat asam adalah … . A. 3, 5, dan 6 D. 1, 3, dan 6 B. 3, 4, dan 6 E. 1, 2, dan 6 C. 2, 4, dan 6 Jawaban D Pembahasan Warna lakmus jika diberikan larutan berupa asam maka lakmus merah akan tetap merah dan lakmus biru akan berubah menjadi warna merah. 5. Jika p H larutan 0,01 M suatu asam lemah HA adalah 3,5 maka tetapan asam K a adalah … . A. 1 × 10 – 3 D. 1 × 10 – 7 B. 2 × 10 – 3 E. 1 × 10 – 8 C. 1 × 10 – 5 Jawaban C Pembahasan Dik pH HA = 3,5 M HA = 0,01 M Dit K a ? Dij Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

B Teori Arrhenius dan teori Brønsted-Lowry tidak dapat menjelaskan reaksi ini. Jawaban: Berdasarkan teori Lewis, CN − adalah basa Lewis karena mendonorkan pasangan elektron kepada ion Ni 2+ sehingga terbentuk ikatan kovalen koordinasi sedangkan Ni 2+ adalah asam Lewis karena menerima pasangan elektron dari CN −. 2.

PembahasanMenurut Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion . Nama konjugasi dituliskan untuk senyawa di ruas kanan tanda panah pada persamaan reaksi. Dengan demikian, pada persamaan reaksi tersebut CN − a q + H 2 ​ O l → HCN a q + OH − a q basa asam asam basa konjugasi konjugasi Dengan demikian, berlaku sebagai basa sesuai dengan teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Jadi, jawaban yang benar adalah Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton dan basa adalah aseptor proton . Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion . Nama konjugasi dituliskan untuk senyawa di ruas kanan tanda panah pada persamaan reaksi. Dengan demikian, pada persamaan reaksi tersebut Dengan demikian, berlaku sebagai basa sesuai dengan teori asam basa dari Bronsted-Lowry. Jadi, jawaban yang benar adalah B. 4W77.
  • aasy7ziovd.pages.dev/140
  • aasy7ziovd.pages.dev/319
  • aasy7ziovd.pages.dev/32
  • aasy7ziovd.pages.dev/533
  • aasy7ziovd.pages.dev/573
  • aasy7ziovd.pages.dev/82
  • aasy7ziovd.pages.dev/831
  • aasy7ziovd.pages.dev/108

    • cn berlaku sebagai basa sesuai dengan teori